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要从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Fe3、Ba2、Ag,加入试剂的顺序正确的是
A.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B.NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C.盐酸、稀硫酸、氨水
D.盐酸、氨水、稀硫酸
A
①加Cl-,沉淀出Ag+
?加入过量的NaOH,沉淀Fe3+
?.加过量H2SO4,沉淀Ba2+
?.加入适量的NaOH,沉淀Al3+
⑤通入足量的二氧化碳气体,置换出氢氧化铝沉淀。
点评:这个问题本身就是逐一分离问题,加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。
比如先加入OH-,则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀,或还有氢氧化铝沉淀,这就没法分离了;比如先加入SO42-,则有硫酸钡沉淀,硫酸银(微溶物)沉淀,硫酸镁水溶性也不算很好,这也就没法分离了。所以只能是按上面说的那个次序,能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中: NH4+、Ag+、NO3、I
B.在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32
C.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO、Cl
D.在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3、SO42

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是(   )
A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.石灰浆

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存
B.加入铝粉放出H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存
C.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7:则c(Na+)= c(CH3COO-)
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向某盐溶液中滴加Ba(NO32溶液和过量的稀盐酸,有白色沉淀生成, 则原溶液可能是(    )
A.KNO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SO3溶液D.Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小块钠后仍能大量共存的是
A.Na、K、Cl、CO32B.Cu2、Na、SO42、NO3
C.Ba2、K、Cl、SO42D.K、Na、HCO3、CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     
c(OH)-c(HB)=________ mol/L。
③当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B)=1∶99时,A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=_____________,该温度下XnYm的溶解度S=____________g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、NH4+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、SO32-
C.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3,且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl⑤[Al(OH)4]⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是 
A.③⑤⑥B.②⑤⑥C.①②⑥D.①③④

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