Question

6．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Al
• B． 热稳定性：HF＞NH₃
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．金属性越强，对应碱的碱性越强；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al，故A错误；
B．非金属性F＞N，则热稳定性：HF＞NH₃，故B正确；
C．金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．非金属性S＞P，最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．