【题目】A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是
A.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B.反应②的离子方程式为
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.若反应①在常温下进行,则1molA在反应中能转移1mol电子
【答案】A
【解析】
试题分析:A.浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应产生Cl2,双氧水分解产生氧气,HCl与O2在催化剂存在的条件下加热,反应产生Cl2,只能证明氧化性O2>Cl2,但是不能证明氧化性:O2>MnO2,A错误;B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,B正确;C.FeCl2是强酸弱碱盐,在溶液中Fe2+容易发生水解反应而使溶液显浑浊,为了抑制盐的水解,要加入少量的盐酸,同时Fe2+有还原性,溶液被空气中的氧气氧化为Fe3+,为了防止其氧化,要加入还原剂Fe粉。C正确。D.若反应①在常温下进行,则A是H2O2,B是O2,C是浓HCl;D是Cl2;E是Fe3O4;F是FeCl2;G是FeCl3.1molA在反应中能转移1mol电子,D正确。答案选A。
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【题目】有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体,其一种合成方法如下:
已知:i. ;
ii. ;
iii.R—COOHRCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________,D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式:_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,X能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6∶3∶2∶1,写出1种符合要求的X的结构简式:____________。
(6)写出以A和为原料制备的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
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【题目】一定温度下,在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g),发生如下反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列说法不正确的是( )
A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
C.增大水的浓度,可以改变待反应的限度
D.使用纳米级的氧化亚铜,可以增大平衡时氧气的体积分数
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【题目】如图所示。若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
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【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。
(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。
(5)装置D中的主要作用是 _______________________。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计下图所示装置(仪器固定装置省略,挤出气体的气球紧套在玻璃管一端,玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是______,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。
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【题目】(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。
① 装置A试管可选用的试剂是_________(填标号)。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是_________________。
③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液,可以观察到溶液紫色褪去,反应的离子方程式为__________________________ 。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称);反应的化学方程式是_____________________;
② 预收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→_____________________(用字母表示)
③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是____________________ ,反应的化学方程式为 ______________________________。
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20mL量筒量取15mL 酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液
B.在200mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,不考虑水解问题,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L1
C.实验中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g
D.实验室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀
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【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液,说法不正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
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