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    向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
    B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
    C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

    D

    解析试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02，正确，答案选D。
    考点：考查对实验现象的分析能力，物质的氧化性的判断，氧化还原反应的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    序号
    		事实
    		推论
    A
    		与冷水反应，Na比Mg剧烈
    		金属性：Na > Mg
    B
    		Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
    		金属性：Ca > Mg
    C
    		SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
    		非金属性：S > C
    D
    		t℃时，Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
            I2 + H22HCl   K = 43
    		非金属性：Br > I

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（  ）

    A．R原子的最外层上有4个电子
    B．RO3n－中的R只能被还原
    C．HnRO3一定是强酸
    D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

    A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
    Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

    A．(a＋3b) mol
    B．
    C．
    D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

    A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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