练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．皂化反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
    B．裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
    D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

    分析 A．皂化反应与乙酸乙酯水解，均为水解反应；
    B．裂化汽油、植物油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，而甘油与溴水不反应；
    C．石油化工中裂解可得到小分子烃；
    D.1mol乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气．

    解答 解：A．皂化反应与乙酸乙酯水解，均为水解反应，均属于取代反应，故A正确；
    B．裂化汽油、植物油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，而甘油与溴水不反应，则甘油不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
    C．石油化工中裂解可得到小分子烃，为气体，如乙烯，故C错误；
    D.1mol乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：
    C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6）nD．质量数为37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点（℃）801714190-70
    沸点（℃）1413141218057.57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
    ①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；
    ②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；
    ③氯化铝在加热时能升华；
    ④氯化铝晶体是典型的离子晶体
    ⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体．
    其中，正确的是（　　）
    A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（　　）
    A．SiH4B．CCl4C．NF3D．NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：
    3
    （1）步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率
    （3）III 中 Br2 转化为 NaBr、NaBr03 的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）．

    请回答下列问题：
    （4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
    （5）步骤②中分离操作的名称是过滤．
    （6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg（OH）2 反应． 虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe（OH）2 除 去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024
    B．标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C-H 键
    C．C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4：1
    D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
    元素有关性质或结构信息
    A地壳中含量最多的元素
    BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
    EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    GG是形成化合物种类最多的元素
    （1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为．
    （2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
    （2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式，所含化学键类型离子键、共价键
    （3）比较R与Z形成的离子半径大小S2-＞Na+．
    （4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    （5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO4或NaHSO3，其晶体属于离子晶体．
    （6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案