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    在体积一定的pH＝1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol/L的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH＝2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的物质的量浓度(mol/L)是

    [　　]

    A．

    0.1c

    B．

    9c

    C．

    0.1－9c

    D．

    0.1－0.9c

    答案：C
    解析：

    　　

    　　点评：在pH的相关计算过程中，应遵循“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”的原则．


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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 题型：填空题

    （5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是            。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：                                       
                                                                              
    （3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                            。
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。   
                                                                                 

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

    已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

    A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

    A. 正反应速率先增大后减小

    B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大

    D. 反应物的体积百分含量增大

    E. 混合气体的密度减小

    F. 氢气的转化率减小

    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

    ① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    ⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是? （? ）

    A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）    

    B．1 mol·L-1 NaOH溶液

    C． 1 mol·L-1 H2SO4         D．2 mol·L-1 HA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        

     

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

     

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