Question

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

	A．	未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
	B．	电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
	C．	未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
	D．	镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

Answer 1

考点：

电解原理．

专题：

电化学专题．

分析：

A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连；

B、电镀时，每转移1mol电子析出0.5molZn，

C、原电池中，阳离子移向正极，电解池中，阳离子移向阴极；

D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．

解答：

解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，较活泼金属锌是负极，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连，故A错误；

B、电镀时，在阴极上Zn²⁺+2e^﹣=Zn，每转移1mol电子析出0.5molZn，故B正确；

C、未通电前的原电池中，阳离子移向正极，即K⁺向铁极移动，通电后的电解池中，阳离子移向阴极，即K⁺还向铁极移动，故C正确；

D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．

故选BC．

点评：

此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握，难度不大．