A. | Mg2+、K+、Cl-、AlO2- | B. | Al3+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
C. | NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- | D. | Ca2+、H+、NO3-、S2O32- |
分析 A.镁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应;
B.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;
C.四种离子之间不发生反应,能够共存;
D.钙离子、氢离子及酸性条件下的硝酸根离子都能够与S2O32-反应.
解答 解:A.Mg2+、AlO2-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Al3+、HCO3-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.H+、NO3-、S2O32-之间发生氧化还原反应,Ca2+、H+都与S2O32-反应,在溶液中不能共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.10 mol•L-1AgNO3溶液 | B. | 0.10 mol•L-1ZnSO4溶液 | ||
C. | 0.20 mol•L-1CuCl2溶液 | D. | 0.20 mol•L-1Mg(NO3)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA | |
B. | 0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA | |
C. | 标准状况下,2.24LCl2溶于足量水,转移的电子数为0.1NA | |
D. | 0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时,Na2CO3因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快 | |
B. | 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍 | |
C. | 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2,有NaHCO3结晶析出 | |
D. | Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 从N→M:先向N中加入适量固体A再降温 | |
B. | 从N→M:先将N降温再加入适量固体A | |
C. | 从M→N:先将M降温再将其升温 | |
D. | 从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
离子 | 离子浓度(mol•L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 | 3.30 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) | |
B. | 含Y元素的盐溶液一定显酸性 | |
C. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W | |
D. | X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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