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18.下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

分析 A.镁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应;
B.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;
C.四种离子之间不发生反应,能够共存;
D.钙离子、氢离子及酸性条件下的硝酸根离子都能够与S2O32-反应.

解答 解:A.Mg2+、AlO2-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Al3+、HCO3-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.H+、NO3-、S2O32-之间发生氧化还原反应,Ca2+、H+都与S2O32-反应,在溶液中不能共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用惰性电极电解100mL含c(H+)=0.30mol•L-1下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是(  )
A.0.10 mol•L-1AgNO3溶液B.0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol•L-1CuCl2溶液D.0.20 mol•L-1Mg(NO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
B.0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于足量水,转移的电子数为0.1NA
D.0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有关NaHCO3与Na2CO3的性质,下列叙述中不正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时,Na2CO3因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍
C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2,有NaHCO3结晶析出
D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C.(填字母)
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.如图为A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水,步骤中的过滤操作均未写出)(  )
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:先将M降温再将其升温
D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:

已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7.计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH42SO4的量(溶液体积变化忽略不计)
离子离子浓度(mol•L-1
还原前还原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份.一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL.试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素,相关信息如图所示.下列判断正确的是(  )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氯化亚铜在工业上应用广泛.利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空气中会被迅速氧化,能溶于浓盐酸,并生成配合物,该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀.

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl.
(2)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装.真空干燥,密封包装的
目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化.
(3)工业化生产时,乙醇可通过蒸馏方法回收并循环利用,而NH4Cl、HNO3(填化学式)可直接循环利用.
(4)实验室用图2装置制备CuCl.实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量,造成反应液温度降低,电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气.
(5)氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高浓度硫酸铜溶液后,加入铁粉、氯化钠生成CuCl.反应的离子反应方程式为:2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+.CuCl产率与混合液pH的关系如图3,析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右.

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