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    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

    C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

    D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

    D

    【解析】

    试题分析：A项H+与HCO3—会反应生成CO2，故不能大量共存于溶液中，A项错误；使pH试纸呈红色则该溶液呈酸性，酸性条件下NO3—具有强氧化性，会氧化I－，故不能大量共存于溶液中，B项错误；HCO3—与Fe3＋会发生完全双水解不能大量共存，故C项错误；Kw/c(H+)＝c(OH—)= 0.1 mol/L，碱性条件下Na＋、K＋、SiO32-、NO3—，不反应可大量共存于溶液中，D项正确。

    考点：离子共存问题。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:

    （1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。

    （2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。

    a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

    （3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。

    （4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。

    （5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：

    （1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是

    （3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 ，

    该反应的氧化剂是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语和表述正确的是：

    A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

    B．S2－的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

    D．决定核素种类的微粒数是质子数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。

    A．混合气体的密度不再发生改变

    B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．混合气体的总体积

    D．v正(CO) = v逆(H2)

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；

    Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

    （1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)

    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.

    Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    试分析：

    ①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质的电离和水解说法正确的是

    A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小

    B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3

    C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

    D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数

    为2.15。下列说法正确的是

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是

    A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是正极，Ag2O是负极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液里存在如下平衡：，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是

    c(HCO3-) ：c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度

    B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

    C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

    D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变

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