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    10．N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

    分析 反应中有4mol N-H键断裂，则参加反应的N2H4为1mol，根据方程式计算生成N2的物质的量，氮气分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键．

    解答 解：反应中有4mol N-H键断裂，则参加反应的N2H4为1mol，根据2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）可知生成N2的物质的量为1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，氮气分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故形成的π键为1.5mol×2=3mol，
    故答案为：3．

    点评 本题考查化学方程式计算、化学键，比较基础，明确分子结构即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的离子方程式．
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）；除杂试剂Fe反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂Cl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀释到100mL，稀释过程中，下列数值逐渐减小的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
    C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）
    （2）上述五种溶液中，pH最小的是③；由水电离出c（H+）最小的是③（填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （5）若将溶液⑤稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的$\frac{1}{10}$（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
    （1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好．
    （2）写出A装置中反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②将气体混合均匀；
    ③干燥混合气体．
    （4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl2）/V （CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
    （5）D装置的作用是除去A（填序号，下同），E装置放出的尾气含有B．
    A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
    （6）设计实验：
    ①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是制取的氯气中混合有氯化氢气体．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是B．
    A．  B． C．
    ②证明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：

    （1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
    （3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
    反应△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
    ①-72.1+220
    ②+149+41
    结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
    （4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
    则反应C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　　） KJ•mol-1．
    A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（　　）
    A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．溴酸银的溶解是吸热过程
    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-3
    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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