【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是__。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__。
（2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__。
（3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。
②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】气密性检查 Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O 过滤 d 0.192 偏低
【解析】
装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成Na2S2O5，通过装置Ⅱ获得产品，装置Ⅲ用于处理尾气SO2，据此解答。
（1）由于反应中有气体产生，所以加试剂前要进行的操作是气密性检查；装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）从装置Ⅱ中溶液中获得已析出的晶体，应采取的方法是过滤；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气SO2，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸；
（4）①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol/L×0.03L=0.003mol，残留量=
=0.192g/L；
②由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的I2减少，故实验结果偏低。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B.水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－
D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－
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【题目】现有73 g HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)HCl气体的物质的量为_______mol。
(2)HCl气体所含原子总数为_______个。
(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。
(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5
B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)
D.点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D
B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体
C.图中三点对应离子积关系：B>C>A
D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【题目】如图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。
（4）乙池中总反应的离子方程式_________。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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