[题目]某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应.设计了下列四个实验.如图所示.你认为可行的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：A、为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑，若装置是电解池，则Ag应该是阳极。而在A中Ag是阴极，A错误；B、该装置是原电池，Fe为负极，发生反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，原理不符合要求，B错误；C、C符合题意，C正确；D、不能形成原电池，反应不能发生，D错误，答案选C。

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

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【题目】下列说法正确的是( )

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。其中心原子的杂化方式为。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。