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    【题目】下列分子式只有一种结构的是

    A. C6H12O6B. C3H6C. C2H4D. C2H4O2

    【答案】C

    【解析】

    A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合题意；

    B. C3H6可以是环丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合题意；

    C. C2H4只能表示乙烯，故C符合题意；

    D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合题意；

    所以本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

    已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

    ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中先后发生甲、乙两个反应，实现了I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：______________；反应乙：____________。

    ②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图_______。

    II.(2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图所示：

    ①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中发生的反应___________________________________。

    ②据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。

    ③用下图的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（沸点65℃）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________。

    （2）现有反应CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________________________；

    该反应在不同温度下的化学平衡常数 K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

    若恒温恒容下，将3molCO和6molH2充入密闭容器中进行该反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为_______。

    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：________________________。

    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_____________；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 molL-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_________mL（标况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

    C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

    D. 原子晶体中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( )

    A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（ ）

    A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：

    可答下列问题：

    (1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。

    (2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_______________。

    (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。

    (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满NO2的试管是( )。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是(　　)

    A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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