练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （6分）氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
    （2）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
    a．助燃剂                  b．“绿色”溶剂
    c．复合材料                d．绝热材料
    （3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个 (白圆圈代表N3-离子)
    （共6分,每空1分）
    （1）π    σ  （2）小   b   （3）Cu  6
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学­­－物质结构与性质】
    利用有关知识回答下列问题：
    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
    （2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。
    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。
    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
    结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属原子在二维空间里的放置有图3－20所示的两种方式，下列说法中正确的是（　　）

    图3－20
    A．图（a）为非密置层，配位数为6
    B．图（b）为密置层，配位数为4
    C．图（a）在三维空间里堆积可得镁型和铜型
    D．图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的组合是
    ①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
    A．②③⑥⑧B．①②③⑧
    C．③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法中，正确的是  (          )
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：


    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
    ②在生成物中，A的晶体类型为       ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            。
    ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为       。
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为       ，的未成对电子数是         。
    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
    A．在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs
    B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
    C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
    D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存
    在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为                                                        
    A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
    C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案