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    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

    白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

    （1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是     。（选填编号）

    A．解毒时美蓝表现氧化性        B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．解毒时高铁血红蛋白被还原    D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

    （2）NaNO2中钠离子核外有     种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为          。

    （3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是         (填化合物化学式)，试解释原因                                              。

    （4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

    （5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                  。

    解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

    （6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

    NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是      。（选填编号）

     

    【答案】

    （1）C

    （2）3 ； r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+)  。

    （3）NaH； NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。

    （4）16.8 。

    （5）3NO→N2O十NO2； 由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3 。

    （6）②

    【解析】

    试题分析：

    （1）A．解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C．解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D．中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO2表现氧化性。错误。故选项为C。

    （2）钠离子核外电子排布为1s22s22p6,可见在Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、N3-、O2-的核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。

    （3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物分别是NaH、NH3、H2O。NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而NH3、H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是NaH。

    （4）NaNO2发生反应的方程式为:2NaNO2 +4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有1mol HI被氧化时，转移电子1mol,产生标准状况下的NO气体为22.4L.现在有0.75mol HI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。

    （5）根据题意可得生成N2O的反应方程式为3NO=N2O十NO2。最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因是因为发生反应2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于1.01×107 Pa的2/3 。

    （6）试剂若能使NaNO2转化为N2，由于N的化合价的变化是由+3→O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有NH4Cl符合题意。因此选项为②。

    考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

     

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    （1）上述反应中氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ，若有1.5mol的NaNO2参加反应，生成的I2是
    0.75
    0.75
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
    进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是
    ②
    ②
    ．（填序号）
    （3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂
    ②
    ②
    （填序号，单选）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
    ①NaCl        ②NH4Cl        ③H2O2④浓H2SO4．
    反应的化学方程式为：
    NaNO2+NH4Cl═N2↑+NaCl+2H2O
    NaNO2+NH4Cl═N2↑+NaCl+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知NaNO2能与HI反应生成NO和I2、NaI、H2O。

    （1）写出上述反应的化学方程式：________________________________________________。

    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①自来水，②KI淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质是________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市高一第二学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。

    （1）上述反应的离子方程式为                                              。

    （2）上述反应中，氧化剂是           ，发生氧化反应的物质是              。

    （3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：① 自来水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋 ⑥ 白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省抚州市教研室高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知强酸HI与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：

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    （1）上述反应的离子方程式为                            ，氧化剂是           ，发生氧化反应的物质是              。

    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①白酒　② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）                     。

     

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