Question

8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．

（5）有关数据记录如下：

实验序号	盐酸标准液体积（mL）	所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80

则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．

Answer 1

分析 （1）酸式滴定管下端有玻璃活塞；
（2）为了便于判断滴定终点，要观察锥形瓶中颜色变化；
（3）锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）锥形瓶中盛放的是盐酸，所以滴定时溶液的pH逐渐增大；
（5）先判断数据的合理性，然后求出NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）酸式滴定管下端有玻璃活塞，由图可知b为酸式滴定管；
故答案为：b；
（2）为了便于判断滴定终点，眼睛要观察锥形瓶中颜色变化，根据颜色变化判断滴定终点；
故答案为：a；
（3）锥形瓶装液前不能润洗，若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$可知，c（碱）偏高，
故答案为：偏高；
（4）锥形瓶中盛放的是盐酸，所以滴定时溶液的pH逐渐增大，由图可知a曲线符合；
故答案为：a；
（5）三次消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL均有效，则NaOH溶液的平均体积为$\frac{20.20mL+20.00mL+19.80mL}{3}$=20.00mL，
c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$=$\frac{20.00mL×0.1000mol/L}{20.00mL}$=0.10mol/L；
故答案为：0.10．

点评 本题考查中和滴定的操作以及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．