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    14．酸雨这一环境污染现象是因为过度燃烧煤及石油产生的，某次酸雨分析结果如下：c（NH4+）=2.0×10-6mol/L；c（Cl-）=6.0×10-6mol/L；c（Na+）=3.0×10-6mol/L；c（NO3-）=2.3×10-5mol/L；c（SO42-）=2.8×10-5mol/L．则此次酸雨的pH为（　　）
    A．2～3之间B．3～4之间C．4～5之间D．5～6之间

    分析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH计算公式计算溶液pH，据此分析解答．

    解答 解：根据电荷守恒得2c（SO42-）+c（Cl-）+c（NO3-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+），
    则2.8×10-5mol•L-1×2+6.0×10-6mol•L-1+2.3×10-5mol•L-1=2.0×10-6mol•L-1 +3.0×10-6mol•L-1+c（H+），则c（H+）=8.0×10-5mol•L-1，则溶液的pH=-lgc（H+）=-lg8.0×10-5≈4.1，
    故选C．

    点评 本题考查了pH简单计算，正确计算溶液中氢离子浓度是解本题关键，注意守恒思想的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

    已知：萘（）的化学性质与苯相似．
    （1）反应①的反应类型是取代反应．萘普生的分子式是C14H14O3．
    （2）反应②的试剂和条件是液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）．反应③的产物是D和HCl（填化学式）．
    （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．
    （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
    ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．
    （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸化学式 HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    下列关于Na2CO3溶液说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，c（H+）增大
    D．Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作供氧剂
    B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
    C．SO2具有漂白性，常用药食品的漂白
    D．K2FeO4可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢制取乙酸的研究上取得了突破，其反应原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列说法错误的是（　　）
    A．CO2、CH3COOH均为共价化合物
    B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2
    C．CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键
    D．CH4$→_{-H_{2}}^{催化剂}$CHX属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    （2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动         
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动         
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示．
    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    ②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度比b点高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为0.01mol．L-1．min-1．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    （1）F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是Al．
    （2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是MgO为离子晶体而SO2和SO3为分子晶体．
    （3）比较B、E的氢化物的沸点H2O大于H2S．
    （4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是sp2杂化，E的低价氧化物的空间构型为V形．
    （5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为AlN．
    （6）F单质的晶体的晶胞结构如图2．若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7

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