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    （双选）下列实验方法正确的是
    A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
    B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
    C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
    D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
    CD

    试题分析：乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，故A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，应先滴入适量盐酸无明显变化，后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明待测溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，因为四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚遇氯化铁溶液变紫色，铁离子将碘离子氧化为单质碘，故C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒其搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用氯化铁浸出­重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)]，实验步骤如下：
    步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
    步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
    步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
    步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
    步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤6：重复测定两次。
    步骤7：数据处理。
    (1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________，迅速塞上胶塞的原因是______________________________
    (2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________
    (3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
    (4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度，选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样，其余条件控制相同，得到测定结果如图所示。则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为________g·L－1，浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
    A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性
    B．用图②装置能收集O2、CO2和H2
    C．用图③装置电解精炼铝
    D．用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    （1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_________（填字母）。

    （2）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1，的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________________________；
    （3）步骤④中，加入的X物质可以是________，作用是_____________。
    Ⅱ．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．

    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：
    （1）D装置中所加试剂名称_____________________________________________。
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→_______________→e。
    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b<a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量________________（填计算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

    （1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                           ；
    （2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
    操作步骤
    		实验现象
    		实验目的
    步骤II：将残留物溶解得到溶液，                     
    		                     
    		                     
    步骤III：                    
                                 

    		                     
    步骤IV：过滤，往滤液中      
                                
    		                     
    		                     
    步骤V：将溶液加热煮沸

    		                     
     
    （3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为         mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是       
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中
    		除去HC1
    B
    		向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
    		除去试管内残留物
    C
    		向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热
    		检验淀粉是否水解
    D
    		将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
    		检验FeCl2是否变质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    （1）指出上述图中的各处错误：
    ①_________________________________________________________；
    ②_________________________________________________________；
    ③_________________________________________________________；
    ④________________________________________________________。
    （2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
    ①饱和食盐水_________________________________________；
    ②浓硫酸____________________________________________；
    ③NaOH溶液_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CuSO4?5H2O配制0.1 mol?L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)
    A．取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
    B．将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
    C．将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
    D．取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

    （1）装置B中试剂的作用是                                    。
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是                           （用化学方程式表示）。
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                                   。
    [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
    FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
    A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
    （5）装置C的作用是　　                      　　　  。
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。
    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

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