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    【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )

    A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.2mol/L的盐酸12mL

    C．0.25mol/L的盐酸8mL D．1mol/L的盐酸15mL

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.0.1 molL-1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；B.0.2 molL-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；C.0.25 molL-1的盐酸中H+浓度为0.25mol/L；D. 1mol/L的盐酸15mL，H+浓度为1mol/L； D中氢离子浓度最大，故D的反应速率最大，故选D。

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    【题目】已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，碳棒是 ( )

    A．正极，被还原 B．正极，被氧化

    C．负极，被还原 D．负极，被氧化

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    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )

    A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期

    B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族

    C. 短周期是指第一、二、三、四周期

    D. ⅠA族的元素全部是金属元素

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    【题目】下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A．NH4++H2ONH3H2O+H+

    B．NH3H2ONH4++OH﹣

    C．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

    D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ．

    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ．

    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为

    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣10，则该溶液可能是（ ）

    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．

    A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（ ）

    A．Na B．Mg C．Al D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 ( )

    A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

    C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）

    A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨

    C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜

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