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    【题目】不能影响水的电离平衡的操作是（）

    A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体

    【答案】D

    【解析】

    A．钠和水反应生成NaOH且放出热量导致溶液温度升高，NaOH是碱抑制水电离，温度升高促进水电离，故A影响；
    B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故B影响；
    C．向水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸抑制水电离，故C影响；
    D．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故D不能影响；
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

    A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是

    A. 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s时物质B的转化率为70％

    C. 2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

    (1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。

    (2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。

    (3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。

    A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液

    (3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

    A Y的体积分数在混合气体中保持不变 B X,、Y的反应速率比为3:1

    C 容器内气体压强保持不变 D 容器内气体的总质量保持不变

    E 生成1molY的同时消耗2molZ

    ③2min内Y的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:

    (1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).

    A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空

    Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

    ② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    （1）反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

    ① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）

    a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化

    ② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________

    （3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式___________________________。

    Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

    （1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

    （2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

    （3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________

    （4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。

    A．溶液中导电粒子的数目减少　　　

    B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    C．溶液中不变　

    D．溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

    （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用滴定管第一步操作是__________。

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