Question

【题目】Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。

(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）

(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。

(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。

(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

Answer 1

【答案】弱电解质 强电解质 HAH++A BOH=B++OH- B 多 900 1 000 10.7 12 10∶1

【解析】

Ⅰ. （1）-（4）KW=C（H+）C（OH-）=10-14，KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10-10，溶液中HA中的氢离子未全部电离，说明HA为弱酸，0.01mol/L的BOH溶液pH=12，溶液中氢离子浓度=0.01mol/mol，说明BOH为强碱；

Ⅱ. （5）强酸加水稀释10n倍，PH增大n个单位；强酸与强酸混合，根据混合后溶液中氢离子物质的量相等，再求所加酸的体积；

（6）将pH=8的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出氢离子浓度及溶液的pH；

（7）先求剩余的氢氧根的浓度，再求pH；

（8）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，根据物质的量相等计算。

（1）由分析可知，HA为弱酸为弱电解质，BOH是强碱属于强电解质，故答案为：弱电解质；强电解质；

（2）HA为弱酸存在电离平衡，电离方程式为：HAH++A-，BOH是强碱属于强电解质，电离方程式为：BOH=B++OH-；故答案为：HAH++A-；BOH=B++OH-；

（3）在加水稀释HA的过程中，促进HA电离平衡正向进行，平衡状态下的微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积常数不变，

A．加水稀释促进电离，加水稀释促进HA电离，n（H+）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以比值增大，故A错误；

B．加水稀释促进电离，加水稀释促进HA电离，n（A-）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以比值减小，故B正确；

C．温度不变，溶液中离子积常数不变，c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，c（H+）与c（OH-）的乘积不变，c（OH-）增大，故D错误；

故答案为：B；

（4）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2是HA多，故答案为：多。

Ⅱ. （5）强酸加水稀释10n倍，PH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000mL，所以要加入900ml蒸馏水；设加入入pH=4的HCl溶液V，n（H+）等量关系有：10-2×100×10-3+10-4V=10-3（V+100）×10-3，V=1L=1000mL；故答案为：900；1000；

（6）将pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-6mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-3mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：≈5×10-4mol/L，混合液中氢离子浓度为：c（H+）==2×10-11mol/L，则混合液的pH═-lg[c（H+）]=11-lg2=9.7，故答案为：10.7；

（7）盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度==0.01mol/L，则氢离子浓度==10-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，故答案为：12；

（8）酸中氢离子浓度=10-a mol/L，碱中氧根离子浓度=10b-14 mol/L，则：10-a mol/L×X=10b-14 mol/L×Y，且a+b=15，解得X:Y=10:1，故答案为：10∶1。