Question

【题目】某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（ ）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 步骤①得到Mg(OH)2、NaOH、NaCl混合物, 存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滤液含少量Mg2+，A正确；

B. 浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，B正确；

C. ③能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，但②中还有NaOH，也可以生成Fe(OH)3，故不能说明，C错误；

D.因NH发生水解，溶解呈酸性，导致Mg(OH)2沉淀溶解，故NH是沉淀溶解的原因，D正确。

答案选C。