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    2．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（　　）
    A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
    B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
    C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质C原子个数大于4，常温常压下为液体，且该物质中不含亲水基只含憎水基；
    C．该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
    D．该物质与氯气发生加成反应，有多种加成产物．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C10H10，故A错误；
    B．该物质中碳原子个数大于4，在常温常压下为液体，且该物质中不含亲水基只含憎水基，不易溶于水，故B错误；
    C．该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．该物质与氯气发生加成反应，可以是完全加成，也可以是部分加成，所以有多种加成产物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，注意C中反应类型区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    ①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    （2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
    写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
    （3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
    ②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
    （4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
    离子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
    浓度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
    则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中一定不含金属元素
    B．分子晶体中一定不含离子
    C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
    B．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
    C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
    D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．非极性键也可存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
    C．将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
    D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
    （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7
    D．若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
    B．1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
    C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
    D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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