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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7

 

B

解析:醋酸溶液中存在两个平衡:

酸电离平衡为:CH3COOHCH3COO+H+     水的电离平衡:H2OH+OH

CH3COOH溶液中加水稀释,溶液酸性减弱,c(H+)减小,中c(OH)增大故B项错。

A项:由于水是很弱的电解质,故溶液中的离子以CH3COOH电离出的CH3COO、H+为主,又由于水也可电离出少量H+,c(H)>c(CH3COO)>c(OH),又弱酸的电离是微弱的,故c(CH3COOH)>c(H

C项:CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,CH3COO—的浓度增大,平衡逆向移动

D项:pH之和为14的酸碱等体积混合,谁弱呈谁性。

 

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