【题目】钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是( )
A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 无法判断
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【题目】某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取36g溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物,向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体.根据题意下列结论不正确的是( )
A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B.溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1
C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D.若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1
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【题目】下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
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【题目】已知海水略呈碱性,钢铁在其中易发生电化腐蚀,有关说法正确的是( )
A.腐蚀时电子从碳转移到铁
B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C.正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉放入稀硫酸溶液:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.石灰石与稀盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
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【题目】某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素( )
A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族
C. 氢化物比H2O稳定 D. 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
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【题目】化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.
[查阅资料]①常温下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH约为2.1.
②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH约为4.5.
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重(只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价),质量为12.60g.
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.
[分析猜想]Na2SO37H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
[交流讨论]
(1)实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外,还需要的仪器有 .
(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明. .
(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 .
(4)实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是 . 实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) .
(5)请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤、现象和结论. .
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【题目】现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应.(题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简)
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 .
(2)如果反应后盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道 , 理由是 .
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生成CO2的体积(V)的取值范围是 .
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