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    下列说法中，正确的是（ ）

    A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

    C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、稀硫酸中的H+是H元素的最高价态，具有氧化性，错误；B、氯化铵中含有离子键，铵根离子中的N与H之间是共价键，错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，可以区分，正确；D、金属阳离子被还原时不一定得到金属单质，如Fe3+被还原为Fe2+，错误，答案选C。

    考点：考查对物质的氧化性、化学键的判断，胶体的性质，还原产物的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是

    A．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸

    B．可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯

    C．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯

    D．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1

    C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）

    A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

    C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

    D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

    A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0

    (填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.混合气体的密度不再发生改变

    d.反应体系的压强不再发生改变

    （2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是

    A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

    B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C．当pH＝7，一定是C2＞C1

    D．当pH＜7，一定是C1=C2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　　　。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　 

    　。 

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

     

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