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    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．W不能与同族元素形成离子化合物

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y单质化学性质稳定，故Y是N元素；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；而Z不能形成双原子分子，可推知Z为Ne，据此解答．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y单质化学性质稳定，故Y是N元素；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；而Z不能形成双原子分子，可推知Z为Ne，
    A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
    C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
    D．W为H元素，与Na等可以形成离子化合物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，D为易错点，中学基本不涉及金属氢化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（　　）
    A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
    ①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）
    ②2C（s）+O2（g）?2CO（g）
    ③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）
    （1）断开N2分子内的共价键要吸收热量（填“吸收”或“放出”）
    （2）分析反应②对①、③平衡移动的影响反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率．
    （3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
    （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

    ①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑
    ②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是NH3+H+=NH4+
    ③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色（将检验过程补充完整）．
    ④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是B．
    A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10-3
    B．AlN的质量分数：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
    C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
    B．常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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    11．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
    B．碱金属单质都可保存在煤油中
    C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
    D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．戊烷的同分异构体共有（　　）种．
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
    a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
    d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H2
    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
    （3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）电解法：
    该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）
    A．乙酸和水能任意比例混溶
    B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
    C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
    D．醋酸溶液中存在醋酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）
    A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
    B．非金属元素的最外层电子数都大于3
    C．金属元素的最外层电子数不都小于4
    D．所有原子核都是由质子和中子构成的

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