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    将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（  ）

    A．0.1 mol/L        B．0.3 mol/L        C．0.05 mol/L       D．0.03 mol/L

     

    【答案】

    D

    【解析】将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，变成原来的3／50

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示：将30ml 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol?L-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．
    （1）此酸的化学式为
    H3PO4
    H3PO4
    ；                                      
    （2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是
    Ba2+
    Ba2+
    ；
    （3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是
    H2PO4-
    H2PO4-
    ；
    （4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ；
    （5）从A→E电流强度I变小的主要原因是
    生成难溶的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低
    生成难溶的Ba3（PO4）2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为


    1. A.
      0.1 mol/L
    2. B.
      0.3 mol/L
    3. C.
      0.05 mol/L
    4. D.
      0.03 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省宜春市高安中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图1所示：将30ml 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol?L-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．
    （1）此酸的化学式为______；                                      
    （2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是______；
    （3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是______；
    （4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是______；
    （5）从A→E电流强度I变小的主要原因是______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市南方中学高二上学期期末考试文科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）

    A．0.1 mol/LB．0.3 mol/LC．0.05 mol/LD．0.03 mol/L

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