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    【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

    【答案】C

    【解析】

    根据中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定。

    A、的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；
    B、中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；
    C、与的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，所以C选项是正确的；
    D、与的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　)

    A. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

    B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

    C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）

    A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

    B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

    C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

    D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在反应时生成白烟的是(　　)

    A.氢气在氯气中燃烧

    B.钠在氯气中燃烧

    C.氢气在氧气中燃烧

    D.细铁丝在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键

    C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

    请回答下列问题:

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。

    （2）步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。

    （3）步骤③反应中可加入________溶液。

    （4）步骤④反应的化学方程式_____________________。

    （5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

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