练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知某盐酸密度为1.19g/cm3，盐酸物质的量浓度为12mol/L，求盐酸的质量分数．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：先计算出1L该盐酸的质量、溶质氯化氢的物质的量及质量，然后根据溶质的质量分数=
    m(溶质)
    m(溶液)
    ×100%计算出盐酸的质量分数．
    解答： 解：1L酸密度为1.19g/cm3盐酸溶液的质量为：m=1.19g/cm3×1000mL=1190g，
    含有溶质氯化氢的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×12mol/L×1L=438g，
    盐酸中氯化氢的质量分数为：ω（HCl）=
    438g
    1190g
    ×100%≈36.8%，
    答：该盐酸的质量分数为36.8%．
    点评：本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示  为，其1H核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A、该有机物不可能为芳香醇
    B、该有机物的分子式可能为C8H10O2
    C、该有机物可能与NaOH溶液反应
    D、该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnZn碳棒Cu
    负极碳棒FeZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示正确的是（　　）
    A、CH4的球棍模型示意图为
    B、H2O2的电子式：
    C、葡萄糖的最简式为CH2O
    D、14C的原子结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在95℃时，纯水的pH
     
    （填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是
     
    ．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
    ①设三种溶液的物质的量溶液依次为c1、c2、c3，则其关系是
     
    （用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是
     
    ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
     
    ．
    ③完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2009年墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情，引起全世界的关注，这种流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美国疾病控制和预防中心推荐使用瑞士罗氏制药公司生产的“达菲”胶囊和英国葛兰素-史克公司生产的喷雾式药剂“乐感清”两款药物．达菲和乐感清的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）乐感清的分子式是
     
    ．
    （2）合成达菲的主要原料莽草酸（结构简式为）存在于我国盛产的八角茴香中．关于莽草酸性质的描述，下列说法正确的是
     

    A.1mol莽草酸与足量的金属钠反应可生成4mol H2．
    B.1mol莽草酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗氢氧化钠4mol．
    C.1mol莽草酸与足量的碳酸钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol．
    D.1mol莽草酸与足量的碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下．
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
     
    ．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．选择一种物质可以实现Fe2+ 到Fe3+的转化，又不带入新的杂质，这种氧化剂最好选用
     
    ，（写化学式）最终控制溶液的pH为
     
    ．
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.77.68.39.6
    沉淀完成3.79.69.811.1
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中IO3-与Cl-物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案