Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

 

A．c（NH₄⁺）：③＞①
B．水电离出的c（H⁺）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
D．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
E．①和③等体积混合后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂0）
F．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积大于2V．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A．氯化铵完全电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B．酸电离的氢离子会抑制水的电离，氢离子浓度越大，水电离产生的氢离子浓度越小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解；
E．根据电荷守恒分析；
F．．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7，显碱性，若显中性，则混合时①的体积要小于V．

解答： 解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH⁺₄）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H⁺）：①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
E．①和③等体积混合后的溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于NH₃?H₂O部分电离，则c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂0），
所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃?H₂0），故E错误；
F．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7，显碱性，若显中性，则混合时①的体积要小于V，所以混合后的溶液体积小于2V，故F错误．
故答案为：BEF．

点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．