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    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     


    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g
    （4）配制氢氧化钠溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    A．未洗涤烧杯、玻璃棒
    B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    C．定容时仰俯视视刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；
    （2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
    （3）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是450mL；
    （4）根据c=
    n
    V
    进行判断．
    解答： 解：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，
    故答案为：BD；烧杯和玻璃棒；
    （2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
    C．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
    故答案为：B；
    （3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
    （4）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；
    B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
    C．定容时俯视，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏低高；
    故答案为：BC．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Fe（OH）3胶体的制备方法为：将
     
    逐滴滴入
     
    中，继续加热煮沸，直至分散系呈现
     
    ．判断是否有胶体生成的方法是利用
     
    效应．Fe（OH）3胶体粒子带有
     
    电荷．
    （2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在A～F中：
    A.
     
    1
    1
    H    和
     
    2
    1
    H          B．甲烷和己烷      C．金刚石和石墨
    D．正丁烷和异丁烷
    E．  和

    F．和
    ①属于同分异构体的是
     
    ，②属于同位素的是
     
    ，③属于同素异形体的是
     
    ，④属于同一种物质的是
     
    ．
    （2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式
     
    ，并写出其所有可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为气体单质时，A的电子式是
     
    ．按要求回答有关问题：
    ①A→B的化学方程式：
     
    ；
    ②E→C的离子方程式：
     
    ；
    ③实验室制备B的化学方程式：
     
    ．
    （2）当A为固体单质时，A是
     
    （写名称）．写出下列反应的化学方程式：
    ①将适量的二氧化硫通入到溴水中，可以观察到溴水褪色，写出该过程所发生反应的离子方程式：
     
    ；
    ②E与木炭反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上
     
    ，锌片
     
    ；电流由
     
    经导线流向
     
    （填铜或锌），铜为
     
    极，电极反应式为
     
    ，是
     
    反应（填氧化或还原）；锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，发生
     
    反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式
     
    ，其中含有的化学键是
     
    ．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
     
    ．
    （5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
     

    （6）②和⑥组成的化合物属于
     
     晶体．（填写晶体类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH-）=
     
    ．
    （2）25℃时，将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图1实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    II：将试管如图1固定后，水浴加热．
    （1）观察到
     
    现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图2装置．A试管中的水的作用是
     
    ，若无A试管，B试管中的试剂应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氯化物ACl281g，含有1.2molCl-，则该氯化物的摩尔质量为
     
    ，金属A的相对原子质量为
     
    ．写出硫酸铝的电离方程式
     
    ．

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