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    【题目】下列实验设计能够成功的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解

    B

    检验某盐是否为铵盐

    试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    C

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变蓝色

    D

    除去硝酸钾晶体中少量氯化钠

    试样 硝酸钾

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，沉淀不溶解不能说明亚硫酸钠已变质，故A错误；

    B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应加入碱溶液后加热，故B错误；

    C．稀硝酸也具有强氧化性，能氧化碘离子为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故C错误；

    D．硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，可将含有少量NaCl的KNO3晶体经溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤提纯KNO3，故D正确；

    故选D。

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    (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：__。

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    回答下列问题:

    （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

    （2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

    （3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

    （4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

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    （2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

    电离能/

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

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