Question

20．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是（填编号）②③①④（或③②①④）
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：通入足量的CO₂，离子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠；
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由$\frac{m}{106}$＜$\frac{m}{84}$可知，碳酸氢钠的物质的量大，结合碳原子守恒分析；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（4）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．

解答 解：（1）粗盐中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则加入试剂的先后顺序可以是②③①④（或 ③②①④），
故答案为：②③①④（或 ③②①④）；
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由$\frac{m}{106}$＜$\frac{m}{84}$可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO₂的量前者＜后者，故答案为：＜；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是通入足量的CO₂，发生的离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：通入足量的CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠的化合物的性质及转化，题目难度不大．