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    7．已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）
    （1）步骤1：
    加入试剂被检出物质理由
    水CuSO4CuSO4溶于水溶液显蓝色
    （2）步骤2：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    CuSO4
    （3）步骤3：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    MgCl2

    分析 步骤1．KNO3、MgCL2、Ba（OH）2溶于水都得到无色透明溶液，无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液；
    步骤2．氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应；
    步骤3．硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，
    通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾．

    解答 解：步骤1．KNO3、MgCL2、Ba（OH）2溶于水都得到无色透明溶液，无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液，
    该反应没有离子方程式；
    步骤2．氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应，离子方程式为：Cu 2++SO42-+Ba 2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
    步骤3．硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，离子方程式为
    Mg 2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾，
    故答案为：步骤1：

    加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
    水CuSO4CuSO4溶于水溶液显蓝色
    步骤2：
    加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
    CuSO4Ba（OH）2Cu 2++SO42-+Ba 2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    步骤3：
    加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
    Ba（OH）2MgCl2Mg 2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    ．

    点评 本题考查了物质的鉴别及离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，再结合离子产生书写规则书写，注意硫酸铜和氢氧化钡反应时易漏掉部分离子的反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
    B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
    D．14g氮气中含有7NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，向1L恒容密闭容器中充人NO发生反应，测得各组分物质的量随时间的变化曲线如图甲所示．
    （1）该反应的化学方程式为3NO?N2O+NO2．
    （2）0一3min时用Y表示的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡时压强与起始时压强之比为3：4．
    （3）某同学测得上述反应中．NO的物质的量随温度、压强的变化如图乙所示，其中p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，a，b两点的平衡常数大小关系为Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c两点的速率大小关系为va＜vc．
    （4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，达到平衡时，Z的体积分数＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此条件下反应的平衡常数为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（　　）
    A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）
    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
    ②过滤⑧蒸馏．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
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    ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是AD．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
    A．从外地购买      B．在当地新建生产厂      C．从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．
    （1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
    （2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的转化率为75%．
    ②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是a（填序号）．
    a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
    ③该温度下，反应的平衡常数=$\frac{16}{3}$．
    ④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
    （3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）     		500600700800
    1.545332012
    260X2815
    383623722
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②表中X的取值范围是33＜X＜60．

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