下列实验不能达到预期目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
科目:高中化学 来源: 题型:
I2O5是白色固体,遇水生成碘酸(HIO3)。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO,在常温下发生的反应为 5CO+I2O5=5CO2+I2 (空气中其余气体不与I2O5反应)。
实验一:制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水,再升温至220~240 ℃并恒温4 h,使反应完全。接着慢慢冷却至室温,密封保存,即得五氧化二碘。
(1)写出碘酸制I2O5的化学方程式: 。
(2)在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质,提纯的方法是 (填标号);
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.升华
该提纯方法用到的玻璃仪器为 (填标号)。
A.圆底烧瓶 B.烧杯 C.普通漏斗 D.酒精灯 E.玻璃棒
实验二:检验空气中CO
利用右图装置检验空气中是否存在CO。
(3)能说明空气中含有CO的现象是 。
(4)倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO,请写出改进的实验方案: 。
实验三:测定空气中CO的含量
(5)将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定(反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL(标准状况下),滴定过程中,共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
①CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)==== SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)====NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)====N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | Q |
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
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科目:高中化学 来源: 题型:
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素 | A | B | C | D |
原子半径/nm | 0.102 | 0.077 | 0.117 | 0.075 |
最高正价或最低负价 | +6 | -4 | +4 | -3 |
下列说法错误的是( )
A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4
B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热
条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________。
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的氧化剂为________。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
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科目:高中化学 来源: 题型:
水是生命之源,也是化学反应的主角.试回答下列问题:
P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均 能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出P、Q、R与水反应的化学方程式:
(1)P+H2O: ;
(2)Q+H2O: ;
(3)R+H2O: .
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