练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验不能达到预期目的的是(　　)

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    Cl2、Br2分别与H2反应

    比较氯、溴的非金属性强弱

    B

    MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

    比较镁、铝的金属性强弱

    C

    测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

    比较碳、硫的非金属性强弱

    D

    Fe、Cu分别与盐酸反应

    比较铁、铜的金属性强弱



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2  （空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：                          。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是      （填标号）；

    A．过滤         B．蒸发结晶     C．蒸馏         D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为          （填标号）。

    A．圆底烧瓶     B．烧杯         C．普通漏斗     D．酒精灯       E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO

    利用右图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是                  。                                  

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：                         。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是          。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)+O2(g)====CO2(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)==== SO2(g)     ΔH=-296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是_________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO(g)+NO2(g)====NO(g)+CO2(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

    ②2CO(g)+2NO(g)====N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)+4NO2(g)====4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574 kJ·mol-1①

    ②CH4(g)+4NO(g)====2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．W得电子能力比Q强

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是          ，非金属性最强的是         （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是           （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                       ，其中存在的化学键类型为                          ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为                ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为             ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    最高正价或最低负价

    ＋6

    －4

    ＋4

    －3

    下列说法错误的是(　　)

    A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

    B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

    C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

    D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热

    条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________。

    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为________。

    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：

    P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：

    （1）P+H2O：　　；

    （2）Q+H2O：　　；

    （3）R+H2O：　　．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案