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    将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    ①镁为正极
    ②电子由铝片通过导线流向镁片
    ③该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
    ④镁片上发生的反应为：Mg-2e-═Mg2+
    ⑤该装置能够将电能转化为化学能
    ⑥负极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应
    ⑧Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出．
    A、①②⑦⑧B、③④⑤⑥
    C、①②⑥⑦D、②③⑤⑧
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，内电路中通过离子的定向移动形成电流，以此解答该题．
    解答： 解：①因铝可与氢氧化钠溶液反应而被氧化，则铝为负极，镁为正极，故正确；
    ②铝为负极，镁为正极，电子由铝片通过导线流向镁片，故正确；
    ③该电池的内电路中，阳离子向正极迁移，故错误；
    ④镁片为正极，水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故错误；
    ⑤该装置为原电池装置，能够将化学能转化为电能，故错误
    ⑥负极负氧化反应，电极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故正确；
    ⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故正确；
    ⑧在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故错误．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．
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    ③体积可变的容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ④体积不变的容器中混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤体积不变的容器中混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态．
    A、①④⑥B、②③⑤
    C、①③④D、①④⑤

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    B、质量 ②＞③＞①＞④
    C、密度 ②＞③＞①＞④
    D、氢原子个数①＞③＞④＞②

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