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    【题目】下列过程只涉及物理变化的是

    A. 盐酸除锈 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 氯气消毒

    【答案】B

    【解析】

    盐酸除锈是利用盐酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的盐酸盐，为化学变化，A错误；石油分馏是利用温度控制沸点范围分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化，B正确；煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，过程中生成了新的物质属于化学变化，C错误；氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

    B. 铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS

    C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

    D. 可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

    （1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

    （2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

    ①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；

    ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

    （3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

    ①写出a中反应的离子方程式________________________________；

    ②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；

    ③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ．有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10﹣9

    6.82×10﹣6

    4.68×10﹣6

    5.61×10﹣12

    2.64×10﹣39

    （1）加入 NaOH 溶液主要为了除去 （填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．

    （2）热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．

    （3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．

    （4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1

    Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1

    写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式__________________．

    （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原料A（），并选择合适的无机试剂合成高分子H（），请回答下列问题：

    （1）下面是制取其中一种中间物的流程图：

    请按标准方式补充完成上述合成路线__________________________________。

    （2）合成高分子H还需要另一种中间物D，其结构简式为________，以A为原料，选择无机试剂，设计合理路线制备D，请按标准方式表示合成D的流程路线___________。

    （3）写出由D→H的化学反应方程式____________，其反应类型是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H8的烃，其六氯代物有（不考虑立体异构） ( )

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

    A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

    B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

    C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

    D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+

    B. 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NA

    C. 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子

    D. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮

    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠

    （1）小组甲同学设计实验如下：

    ①试管A中反应的化学方程式是 。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。

    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。

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