Question

（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式

 

．若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=

 

．
（2）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式

 

．
（3）已知SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为

 

．
（4）下列三组溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
发生反应的反应热△H₁、△H₂、△H₃大小关系为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算,反应热的大小比较,化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；依据燃烧热概念和盖斯定律计算得到氢气的燃烧热；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）依据热化学方程式计算；
（4）酸碱中和反应生成1mol水放出的热量分析判断，注意弱酸弱碱存在电离平衡时吸热过程．

解答： 解：（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，该反应的热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则H₂的燃烧热 H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；-285.8kJ/mol；
（2）①Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
②Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②得到Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1；
故答案为：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1；
（3）已知SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，依据热化学方程式计算得到反应的二氧化硫物质的量=

314.56

98.3

×1mol=3.2mol，SO₂的转化率=

3.2g

4g

×100%=80%，
故答案为：80%；
（4）①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃?H₂O，H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，△H₁，反应是0.002molH⁺和0.002molLNH₃?H₂O反应
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH，H⁺+OH^-=H₂O，△H₂，反应是0.02molH⁺和0.02molOH^-的反应
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃?H₂O，H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，△H₃，反应是0.02molH⁺和0.002molLNH₃?H₂O反应；
焓变为负值则：△H₁=△H₃＞△H₂；
故答案为：△H₁=△H₃＞△H₂．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热中和热概念的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．