A. | 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 | |
B. | 可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
C. | 碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
D. | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
分析 A.氯水具有漂白性,能够漂白pH试纸;
B.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵;
C.碘是人体必须微量元素,每人每天大约吃食盐12克,多吃无益;
D.依据氯化钠、硝酸钾溶解度随温度变化不同选择分类方法.
解答 解:A.氯水具有漂白性,能够漂白pH试纸,所以氯水不能用pH试纸测pH值,故A错误;
B.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵,产生大量的白烟,所以可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气,故B正确;
C.碘是人体必需微量元素,所以要吃富含KIO3的食盐,但不能多吃,多吃会导致升高血压,促进动脉粥样硬化,故C错误;
D.混有少量氯化钠的硝酸钾,制得硝酸钾的饱和溶液,采取降温结晶的方法分离氯化钠,故D错误;
故选:B.
点评 本题为实验题,考查了基本实验知识,设计试纸的使用、物质的分离、物质的检验,题目难度不大,注意对基础实验知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA | |
B. | 2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA | |
C. | 标准状况下,5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA | |
D. | 恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中分子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA | |
B. | 1 mol•L-1 的CaCl2溶液中,含有氯离子数2NA | |
C. | 23g Na与足量O2反应转移的电子数为NA | |
D. | 1mol苯中含有“C=C”的数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2═SO32-+H2O | |
B. | NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+OH- | |
C. | 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O | |
D. | NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑥ | B. | ①②③④⑥ | C. | ①②③⑥ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ①③⑤ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D | |
B. | 25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)的值逐渐减小 | |
C. | 在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 | |
D. | 100℃时,0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1 |
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