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1.下列说法正确的是(  )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

分析 A.氯水具有漂白性,能够漂白pH试纸;
B.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵;
C.碘是人体必须微量元素,每人每天大约吃食盐12克,多吃无益;
D.依据氯化钠、硝酸钾溶解度随温度变化不同选择分类方法.

解答 解:A.氯水具有漂白性,能够漂白pH试纸,所以氯水不能用pH试纸测pH值,故A错误;
B.氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵,产生大量的白烟,所以可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气,故B正确;
C.碘是人体必需微量元素,所以要吃富含KIO3的食盐,但不能多吃,多吃会导致升高血压,促进动脉粥样硬化,故C错误;
D.混有少量氯化钠的硝酸钾,制得硝酸钾的饱和溶液,采取降温结晶的方法分离氯化钠,故D错误;
故选:B.

点评 本题为实验题,考查了基本实验知识,设计试纸的使用、物质的分离、物质的检验,题目难度不大,注意对基础实验知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
B.2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA
C.标准状况下,5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
D.恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2,容器中分子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.标准状况下,4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
B.1 mol•L-1 的CaCl2溶液中,含有氯离子数2NA
C.23g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
D.1mol苯中含有“C=C”的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2═SO32-+H2O
B.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+OH-
C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.实验室有下列试剂:①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(  )
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是:(  )
①少用煤作燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源.
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂.为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析.某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份.向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生,得到沉淀129.15g;向乙溶液中加入10g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8g.计算中忽略溶液体积的变化.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目
(2)废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是9mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在硫化铁(Fe2S3)溶液中滴加盐酸,产生有臭鸡蛋气味的(H2S)气体、浅黄色固体,向溶液中加入烧碱溶液,产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色.写出硫化铁与盐酸反应的离子方程式:Fe2S3+2H+=H2S↑+S↓+2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的(  )
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D
B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D.100℃时,0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1

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