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    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．锌是正极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．氢离子在铜片表面被还原

     

    D

    【解析】

    试题分析：在此原电池中，锌是负极，电极反应为：Zn — 2e— = Zn2+，锌片质量逐渐减少；铜是正极，电极反应为：2H+ + 2e— = H2，铜片上有气泡产生；电子从锌极流出经导线流向铜极，D项正确。

    考点：原电池的基本应用。

     

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    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

    氟化物

    X

    Y

    Z

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因： 。

    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。

    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。

    （5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。

     

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    （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

    ⑤

     

    ⑥

     

     

    3

    ①

    ③

    ④

     

     

     

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

     

     

     

     

     

    ⑧

     

    请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

    (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

    (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

    (4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。

     

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    ?

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    ④CH3CHCHCH2 ⑤CH2=CHC5H3NCH3 ⑥CH2CHNCH3

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    B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－

    C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+

    D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

     

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