【题目】某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
(1)NO+HNO3→N2O3+H2O;
(2)NH3+NO→HNO2+H2O;
(3)N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______,理由是______
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【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染.
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是 .
A.处理废弃物
B.治理污染点
C.减少有毒物
D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是 .
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子.某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案.
在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染? . 应增加哪些措施防止污染 .
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【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl﹣基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
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【题目】常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H+浓度最小的是 。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ,NaHCO3的水解平衡常数Kh= mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
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【题目】某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为( )
A.向左移动
B.向右移动
C.不移动
D.无法判断
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【题目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应:SO +Ba2+═BaSO4↓
B.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
C.氢氧化铝与稀硝酸反应:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
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【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和浓药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2:
常温条件下的有关数据如表所示:
相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 颜色 | 水溶性 | |
对氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
对氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
对氯苯甲酸钾 | 194.5 | 具有盐的通性,属于可溶性盐 |
实验步骤:在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩;然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g.
请回答下列问题:
(1)装置B的名称是 .
(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 . (填选仪器序号).
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管
(3)控制温度为93℃左右的方法是 . 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是 .
(4)第一次过滤的目的是 , 滤液中加入稀硫酸酸化,可观察到的实验现象是 .
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是 .
(6)本实验的产率是(填标号).
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%
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