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    【题目】某同学写出以下三个化学方程式（未配平）

    （1）NO+HNO3→N2O3+H2O；

    （2）NH3+NO→HNO2+H2O；

    （3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是______，理由是______

    【答案】 ⑵ 只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等

    【解析】若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以（2）式不能实现。即：只有失电子元素，没有得电子元素，电子转移不会相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是 ．
    A.处理废弃物
    B.治理污染点
    C.减少有毒物
    D.杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 ．
    A.建在西部干旱区可以脱贫致富
    B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
    C.企业有权自主选择厂址
    D.不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ ． 应增加哪些措施防止污染 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将丙氨酸和甘氨酸混合，在一定条件下缩聚生成的二肽分子共有( )

    A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
    B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
    C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
    D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
    ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
    （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是 。（均填序号）
    （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
    （3）向③中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ）
    A.向左移动
    B.向右移动
    C.不移动
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

    A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

    C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓
    B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
    C.氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

    常温条件下的有关数据如表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是 ．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
    A.10mL量筒
    B.50mL容量瓶
    C.50mL酸式滴定管
    D.50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
    （4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
    （6）本实验的产率是（填标号）．
    A.60%
    B.70%
    C.80%
    D.90%

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