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    在1.01×105 Pa 150℃条件下，在一恒容的密闭容器中，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（　　）
    分析：根据烃燃烧的通式以及反应前后压强之比等于气体的物质的量之比来计算．
    解答：解：设烃的分子式为CxHy，150℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：CxHy+
    4x+y
    4
    O2
    点燃
    xCO2+
    y
    2
    H2O（g），
    由于反应前后压强不变，可得：1+
    4x+y
    4
    =x+
    y
    2
    ，解得y=4，从而推知，只要满足CxH4的烃即可．
    故选AC．
    点评：本题是一道有机物分子式确定的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.01×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表．据表分析，下列选项正确的是（　　）
    物质名称 沸点（℃）
    正丁烷CH3（CH2）2CH3 -0.5
    正戊烷CH3（CH2）3CH3 36.1
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    正己烷CH3（CH2）4CH3 69.0
    A、在标准状况下，新戊烷是气体
    B、在1.01×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体
    C、烷烃随碳原子数的增加，沸点升高
    D、C5H12随着支链的增加，沸点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.01×105 Pa、120 ℃的条件下，将1 L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体的体积为m L。将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L。已知m-n=a，请完成下列空白：

    若a=7，则n L气体只能是__________；若燃烧前后始终保持1.01×105 Pa和120 ℃，则a的最大值为_________,理由是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.01×105 Pa和120 ℃时，甲烷和氢气的混合气体10 mL，完全燃烧后，恢复到起始条件，生成的混合气体的体积为8 mL，则原混合气体中甲烷与氢气的体积比为(    )

    A.2∶1              B.2∶3                 C.3∶2               D.1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。

    （1）试说明回收铝的过程中存在的困难。

    （2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

    （3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

    （4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量（已知1 mol电子电量约为105C）？

    （5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）

    （6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）

    （7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

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