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    5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

    分析 温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．

    解答 解：温度、催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有A符合．
    故选A．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．NaClC．CH4D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性比硫强B．最高价氧化物的化学式是SeO2
    C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．气态氢化物的化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某固体KOH样品含H2O 7.55%、含K2CO3 4.32%，将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和．所得的溶液蒸干后，固体的质量为（　　）
    A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0376c gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请按要求回答下列问题．
    （1）根据图回答①②．
    ①打开K2，闭合K1．A极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B极的现象在碳棒上析出红色的铜．
    ②B极重新换根碳棒，再打开K1，闭合K2．B极电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．装置发生的总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积0.175aL
    （2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应的发生，应打开K1闭合K2，其电解质溶液需用硫酸溶液，B电极材料是用铜棒，A电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质（填序号） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
    （1）互为同分异构体的是④，
    （2）互为同位素的是③，
    （3）互为同素异形体的是①，
    （4）是同一物质的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变△H=234kJ/mol
    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
    D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零
    C．当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度
    D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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