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    6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）
    A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

    分析 醇发生催化氧化的结构特点为：与-OH相连的碳原子上有氢原子；醇能发生消去反应结构特点：与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，生成物中存在同分异构体，说明消去位置不同，生成物不同，醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化，据此结合选项解答．

    解答 解：1-丙醇结构简式为CH3CH2CH2OH，1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物为，CH3CH2CHO，
    A、与之是同分异构体的是丙酮，结构简式为：CH3COCH3，故A正确；
    B、CH3CH2CHO是l-丙醇的氧化产物，故B错误；
    C、CH3CHOHCH3为2-丙醇，分子式和氧化产物不同，不是氧化产物的同分异构体，故C错误；
    D、CH3CH2COOH为丙酸，分子式和氧化产物的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查醇的催化氧化和消去反应、同分异构体，难度不大，注意醇能发生消去反应结构特点：与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学完了《探索原子构建物质的奥秘》后，化学老师布置了一个研究性问题：氯化铝是哪一类化合物？
    （1）甲同学不假思索地回答是离子化合物，甲的理由是一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，存在离子键的化合物为离子化合物．
    （2）乙同学查阅参考资料得到：在2.02×105 Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华，由此得出氯化铝是共价化合物，乙同学的理由是氯化铝的熔沸点较低．
    （3）两位同学展开了激烈的争论，谁也说服不了谁，于是去请教化学老师，在老师的指导下，两位同学一起共同完成熔融态氯化铝导电实验，结论是不导电，所以氯化铝是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）两位同学继续努力，测定铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L．则氯化铝的分子式为Al2Cl6．在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，微粒内存在的作用是配位键．
    （5）通过以上实验与讨论可以得出有关结论是B（填字母序号）
    A、离子键与共价键之间可以相互转化
    B、金属元素和非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
    C、AlCl3是一个分子式          
    D、只有非金属的原子之间才能形成共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
    （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化铵．

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    （3）甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
    对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图3所示：则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于物质的保存的叙述正确的是（　　）
    A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中
    B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质
    C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中
    D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
    （1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
    配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
    （2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出有机物的结构简式：2，3-二甲基-4-乙基已烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是H2和CO，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加空气的进量，目的是使天然气充分燃烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是（　　）
    A．群众向高处转移
    B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻
    C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
    D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻

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