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    氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

    ①反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O＝2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生
    A．①②B．②③C．③④D．②④
    B

    试题分析：由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，故①错误；O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，故②正确；由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故③正确；空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，故④错误，故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
    （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
    则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式为       ；P1、P2、P3由大到小的顺序为       。
    ②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，


    250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为     ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为      （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
    （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
    已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
    则2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
    （2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
    A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．降低温度
    ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关键能数据如下表所示:

    则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为
    ;H="-989.2" 则x的值为　　(　     　)
    A．460　B．920C．1 165.2　　D．423.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是            (　　)
    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键     能量。（填“吸收”或“放出”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
    ① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
    ② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
    下列叙述不正确的是
    A．升高温度，可使①②反应速率均加快
    B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
    C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
    D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（    ）
    A．Q1<Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
    D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是            、                 ；
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：             。
    （3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将            （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                        。

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