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    14．将含有CO、H2、CO2和N2的混合气体，依次通过足量灼热的CuO、NaOH溶液、浓硫酸，最后剩下的气体是（　　）
    A．N2和H2B．N2和H2OC．H2OD．N2

    分析 CO、H2通过足量灼热的CuO发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳、水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，现在的混合气体只有氮气和水蒸气，用浓硫酸干燥，最后得到的气体是氮气．

    解答 解：第一阶段与CuO的反应：CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2，H2+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+2Cu，第二阶段与NaOH的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，第三阶段浓硫酸吸水，去除气体中的水蒸气，最后剩余化学性质最稳定的N2，故选D．

    点评 本题考查混合气体的净化除杂，明确物质的性质是解题的关键，属于基础知识的考查，比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.8×10-13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A．只有AgBr沉淀
    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

    （1）g元素的原子序数为33；上述所给11种元素中非金属元素共有7种．
    （2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al2O3．
    （3）o元素离子的电子式为；化合物ba3的结构式为．
    （4）用电子式表示化合物d2n的形成过程；
    （5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
    （6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种．下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（　　）
    A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D离子核外有10种运动状态的电子
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）
    （4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2
    （5）E的外围电子排布式是3d104s1；E的氢化物的晶体结构如图2所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定质量的铜在空气中加热后插入下列溶液中，质量不变的是（　　）
    A．石灰水B．硫酸C．硝酸D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．固定容积的密闭容器内充入由N2和H2组成的混合气体，使其压强为P．
    （1）一定条件下，N2+3H2?2NH3（放热）反应达到平衡后，若容器内压强为P1，则P1和P的关系是：P1小于P（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （2）升高体系温度10℃，达到平衡后，若压强变为P2，则P2和P1的关系是：P2大于P1；此时容器内混合气体的密度等于升温前混合气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成路线流程图例如下：
    CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    仿照上述流程图例子，仅以丙烯CH3CH=CH2为有机物原料，设计出合成丙酸丙酸异丙酯的合理可行的流程图，无机物质可任意选用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属强弱
    BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
    C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属强弱
    DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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