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在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中,会造成实验结果偏低的是(  )
A、加热时间过长,固体部分变黑B、坩锅内附有不挥发杂质C、晶体不纯,含有不挥发杂质D、加热过程中有少量晶体溅出
分析:在硫酸铜晶体结晶水含量测定中,加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量,质量差偏大,使n值偏大,若质量差偏小,使n值偏小.
解答:解:A、加热时间过长,部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大,使测量结果偏大,故A错误;
B、坩锅内附有不挥发杂质,而加热前后固体的质量差不变,测量结果不变,故B错误;
C、晶体不纯,含有不挥发杂质,造成加热前后固体的质量差偏小,使测量结果偏小,故C正确;
D、加热过程中有少量晶体溅出,造成加热前后固体的质量差偏大,使测量结果偏大,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定,把握实验操作时的注意事项,分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:058

在测定硫酸铜结晶水的实验操作中:

1)加热前应将晶体放在________中研碎,加热是放在________中进行的,加热失水后,应放在中冷却。

2)判断是否完全失去结晶水的方法是________。

3)做此实验,最少应进行称量操作________次。

4)下面是某学生的一次实验数据,完成计算,填入表的空格中。

坩埚质量           11.7g

坩埚与晶体总质量       22.7g

加热后坩埚与固体总质量   18.6g

测得晶体中结晶水个数    

误差(偏高或偏低)    

5)这次实验中产生误差的原因可能是下列各点中的________所造成的(填A、B、C、D)。

A.硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B.加热过程中有晶体溅失

C.实验前晶体表面潮湿存水

D.最后两次称量质量相差较大

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于“最多”“最少”的说法中不正确的是

A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中,最少需要测定并记录温度的次数是3次

B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中,在实验过程中最少称量4次

C.在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m-a+2

D.在有机物分子中处于同平面内的碳原子数最多有13个

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高 ;

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;

⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;

⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

①该反应平衡常数表达式                                       

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是             (填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验,包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是__________,定量判断的方法是:__________,完成测定过程至少要进行__________次称量操作。

(2)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:

 

A电极

B电极

X溶液

Cu

Zn

H2SO4

Pt

Pt

CuCl2

Fe

Cu

?

①甲同学在实验中将电键K5闭合,Zn电极上的电极反应式为__________;

②乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应方程式为:__________,实验时应闭合的电键的组合是:__________(从下列五项中选择所有可能组合,第三小题也在这五项中选择)。

A.K1和K2     B.K1和K3     C.K1和K4         D.K2和K3     E.K2和K4

③丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了某种盐来配制电镀液,则该盐中应含的阳离子的化学式为__________,实验时,应闭合的电键的组合是:__________(选项如上)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

  下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高 ;

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;

⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;

⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、(5分)2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到

t1时刻达到平衡状态的是             (填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

 H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:

                                                                    

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