Question

15．设N_A为伏加的罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.05mol•L¹Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目小于0.1N_A
• B． 30g甲醛中含4N_A对电子
• C． 7.8g过氧化钠中含有0.1N_A个阴离子
• D． 标准状况下，22.4L乙烷含有的分子数为N_A

Answer 1

分析 A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，且铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，无法计算溶液中铁离子数目；
B．甲醛的电子式为，分子中含有4对共用电子对和2对孤对电子，总共含有6对电子对；
C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol阴离子；
D．标况下22.4L乙烷的物质的量为1mol．

解答 解：A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；
B．30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有6mol电子对，含有电子对数为6N_A，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有0.1N_A个阴离子，故C正确；
D．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷含有的分子数为N_A，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，B为易错点，注意共用电子对与电子对的区别，试题培养了学生的分析能力及计算能力．