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    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、HF?H++F-
    C、H2S?2H++S2-
    D、NH3?H2O═NH4++OH-
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：A．HCO3-是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆；
    B．HF属于弱电解质部分电离出氟离子和氢离子；
    C．H2S是弱电解质，为二元酸，分步电离；
    D．一水合氨属于弱电解质，部分电离用“?”连接．
    解答： 解：A．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．HF属于弱电解质部分电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；
    C．H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C错误；
    D．在溶液中部分电离要用可逆号表示，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关工业制法的描述不正确的是（　　）
    A、电解熔融氯化钠制取金属钠
    B、电解熔融的Al（OH）3制取金属铝
    C、用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
    D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是（　　）
    A、锌为正极，空气进入负极反应
    B、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+
    C、正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．
     
    235
    92
    U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U    原子核中含有92个中子
    B、
     
    235
    92
    U    与
     
    235
    92
    U的电子数分别为143和146
    C、
     
    235
    92
    U    与
     
    238
    92
    U    互为同位素
    D、
     
    235
    92
    与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH 
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n+m2
    VSEPR理想模型正四面体
    价层电子对之间的理想键角109°28′
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因；
    （3）H2O分子的立体构型为
     
    ，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结
    合．请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：
     
    ，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
     
    （选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
    分子或
    离子    		PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-
    空间
    构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质组成、分类正确的是（　　）
    A、盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
    B、新制氯水的溶质主要是次氯酸分子
    C、纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
    D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3=CaO+CO2 △H=+177.7kJ?mol-1
    ②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1
    ③
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ；
    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，1mol该烃氯代烷能和8molCl2 发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃．
    （1）该链烃的分子式为
     
    ；
    （2）若该链烃为只含有碳碳双键，其结构简式为
     
    ，名称为
     
    ；
    （3）若该链烃与乙炔互为同系物，写出其所有可能的结构简式
     
    ．

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